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【题目】某反应中反应物与生成物有:FeCl2FeCl3CuCl2Cu

1将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

图中X溶液是 ②Cu电极上发生的电极反应式为

原电池工作时,盐桥中的 离子(“K+“Cl)不断进入X溶液中。

2将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M 极;图丙中的线是 离子的变化。

当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

3铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2,则电解时阳极的电极反应式是

高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为

③Na2FeO4能消毒、净水的原因

【答案】1①FeCl3 ②Cu-2e-Cu2+ ③K

2②Fe2(或者FeCl2)③2.8

3①Fe8OH――6eFeO42-4H2O

②2Fe(OH)33ClO4OH2FeO42-3Cl5H2O

高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用。

【解析】

试题分析1据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2所以XFeCl3溶液故答案为FeCl3

②Cu做负极,Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-Cu2+,故答案为:Cu-2e-Cu2+

Cu做负极,石墨作正极,盐桥中阳离子向正极移动,则K+不断移向正极即进入X溶液中,故答案为:K+

2根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子,而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子,说明在电解过程中还有Cu2+生成,因此Cu做阳极,石墨做阴极,则M为负极,N为正极;故答案为:负;

在电解过程中有Cu2+生成,则Cu2+的物质的量从零逐渐增大,所以Cu2+,由图可知,表示的金属离子的物质的量正极减少,则为Fe3+,所以Fe2+,故答案为:Fe2+

当电子转移为2mol时,溶液中有Fe3+ 2molFe2+ 3molCu2+1mol,所以需要加入NaOH溶液14mol,所以NaOH溶液等体积为=2.8L,故答案为:2.8

3电解时阳极发生氧化反应,电极反应方程式为Fe+8OH6e-═FeO42-+4H2O,故答案为:Fe+8OH6e-═FeO42-+4H2O

②NaClO氧化Fe(OH)3的反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用,故答案为:高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用。

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(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了下图装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤,回答下列问题:

1)制备操作中,加入少量的水,其目的是 (填字母)。

a.减少副产物烯和醚的生成

b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发

d.水是反应的催化剂

2)检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过BC装置检验。BC中应盛放的试剂分别是 (填字母)。

a.苯 b.水 cNaOH 溶液 d.硝酸银溶液

3)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,正确方法是 (填字母)。

aKI溶液洗涤

b.氢氧化钠溶液洗涤

c.用四氯化碳萃取

d.用亚硫酸钠溶液洗涤

(二)溴乙烷性质的探究:某同学用下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加热。当观察到___________ 现象时,表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为

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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途.可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统;Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途.现从某废钼催化剂(主要成分MoO3Al2O3Fe2O3)中回收Na2MoO4Al(OH)3,其工艺如图:

回答下列问题:

1已知MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应,试写出MoO3Na2CO3反应的化学方程式:__________________

2步操作所后的滤液中,溶质有Na2MoO4_________和过量的Na2CO3;检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________

3步操作H2SO4需要适量,通常是通过_________来调控H2SO4的用量;与Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(较大较小)

4利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式:_________________

5取废钼催化剂5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到2.34g Al(OH)36.39gNa2SO4晶体,则废钼催化剂中Al2O3MoO3的物质的量的比值为_______

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(2)25时,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010请回答下列问题:

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