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    某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验．
    抗酸药X
    【药品名称】：X
    规格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
    【用法用量】：直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用．病情严重者遵医嘱增加剂量．儿童遵医嘱服用．治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周．
    【适应症】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂肠溃疡．3．反流性食管炎．4．与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等．5．预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤．
    取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：
     
    ．
    （2）写出X的化学式：
     
    ．
    （3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
     
    ．
    （5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，据此解答．
    解答： 解：抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，为弱碱性物质，在空气中充分加强热，产生无色无味气体A，A应为CO2，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），则B为H2O，白色固体能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，则C为MgO，D为Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，则n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，结合电荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，还含有4份的结晶水，故X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，
    （1）A应为CO2，其电子式为，故答案为：；
    （2）由上述分析可知，X的化学式为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O，
    故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O；
    （3）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
    故答案为：2Al（OH）3?5Mg（OH）2?MgCO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
    （5）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，设计实验方案检验Y的成分方案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物，
    故答案为：取少量沉淀与试管中，加热足量的氢氧化钠溶液，若沉淀全部溶解，则Y为氢氧化铝，若沉淀部分溶解，则为氢氧化铝与氢氧化镁混合物．
    点评：本题以抗酸药成分的探究为载体，考查无机物推断，基本属于猜测型题目，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物性质，具备一定分析计算能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法错误的是（括号中的物质是杂质）（　　）
    A、FeCl2溶液（FeCl3）：在溶液中加入足量的Fe粉后过滤
    B、CO2（HCl）：将气体通入到饱和Na2CO3溶液中
    C、Na2CO3粉末（NaHCO3）：将固体粉末加热
    D、Fe2O3（SiO2）：将固体加入到足量的NaOH溶液中后过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物D的合成路线如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为
     
    ；
    （2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式
     
    ；
    （4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是
     
    ；
    ①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色    ②化合物B能与NaHCO3溶液反应
    ③1mol化合物C能与3mol H2反应  ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O2
    （5）有机物X（C9H9ClO3）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，其蒸气的密度是相同状况下氢气的69倍，其中氢原子与氧原子的个数为比为2：1；13.8g该有机物不完全燃烧产生CO2、CO、H2O，将其燃烧产物依次通过浓H2SO4和灼热CuO，发现浓通过浓H2SO4增重5.4g，CuO质量减轻3.2g，
    则：（1）有机物A的相对分子量
     
    ．
    （2）通过计算确定有机物A的分子式．
    （3）红外光谱显示一个有机物A分子中含有一个酚羟基，则其可能同分异构体有
     
    种，其中一个同分异构体的核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为1：1：2：2，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．
    反应物和产物的相关数据列表如下：
     密度/g?cm-3沸点/℃水中溶解性
    苯0.87980.1微溶
    氯苯1.11131.7不溶
    请按要求回答下列问题．

    （1）仪器b的名称是
     
    ．
    （2）A装置中制备氯气的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为
     
    ．
    （4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是
     
    ．
    （5）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于
     
    之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是
     
    ，还需使用的试剂是
     
    ．
    （6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    ．（填入正确选项前的字母）．
    A．重结晶   B．分液   C．萃取   D．蒸馏
    （7）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为
     
    %（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
    T/℃7008008501000
    K0.010.050.100.40
    （1）上述反应的平衡常数表达式
     
    ，△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有
     
    ．
    A．混合气体的密度保持不变  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变
    （3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c（X）-t曲线如图所示．
    ①0～4min内W的平均速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    ②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如下：（Cl2可以把电离子氧化成碘单质）

    （1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ③
     
    ④
     

    （2）操作③、④可以分解为如下几步：
    A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
    B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
    C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
    D、静置，分层
    E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
    G、检查分液漏斗是否漏液
    H、倒转分液漏斗，振荡
    （i）正确的操作顺序是：G→
     
    →
     
    E→C→
     
    →
     
    →B
    （ii）能选用苯做萃取剂的原因是：
     

    （iii）上述（C）这样操作的目的是：
     

    （3）从流程图中，将操作④后的
     
    层液体（填“上”或“下”）用图中进行操作⑤冷凝管外管中水的流向：
     
    进
     
    出（填上或下）最后苯在
     
    回收（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学涉及并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式
     
    ．
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时用
     
    代替水．
    （3）甲同学设计的实验
     
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）
    A、一定小于92.0 kJ
    B、一定大于92.0 kJ
    C、一定等于92.0 kJ
    D、无法确定

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