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    Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Cu（OH）2

    Mn（OH）2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的pH

    3.2

    5.4

    6.4

    9.8[

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是 。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

    式是 。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

    Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。

    A．HCN

    B．HClO

    C．C6H5OH

    D．CH3COOH

    E．H2CO3

    （3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。

    A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

    B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

    D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

    练习册系列答案
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    【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

    （4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

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    A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

    D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性

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    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物己略去），则W、X不可能是（ ）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA

    B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA

    C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

    B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

    C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

    D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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    在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

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    A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

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    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

    C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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