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    （2011?临川区模拟）相对原子质量 Ca：40  F：19
    如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出表中元素⑨原子基态时的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ，该元素的符号是
    Cr
    Cr
    ．
    （2）在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子中σ键与π键之比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是
    氧
    氧
    ．②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是
    CO2
    CO2
    （填化学式）．元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    （填化学式）．
    （4）解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因
    氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电
    氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电
    ．
    （5）⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是
    4×78g?mol-1/NAa3cm3
    4×78g?mol-1/NAa3cm3
    g/cm3（只要求列出算式）．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Al，⑦为S，⑧为Ca，⑨为Cr，
    （1）根据原子序数及电子排布规律来分析；
    （2）根据形成的化学键来分析；
    （3）根据元素的非金属性及电子排布来分析第一电离能，根据结构分析分子的极性，根据氢键来分析氢化物的沸点；
    （4）根据化合物的种类来分析电解法制取金属；
    （5）⑤和⑧形成的离子化合物为CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，计算其质量，再由ρ=
    m
    V
    来计算．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Al，⑦为S，⑧为Ca，⑨为Cr，
    （1）元素⑨为Cr，原子序数为24，则电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；Cr；
    （2）②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）为CH2=CH2，分子中每个C原子形成的σ键数为3，则C原子采取sp2杂化，分子中含有4个C-Hσ键和1个C-Cσ键，含有1个π键，分子中σ键与π键之比为5：1，故答案为：sp2；5：1；
    （3））①～⑨元素中非金属最强的为F，其次为O，但氧的p亚层有两个单电子，则p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称为氧，②与④两种元素形成的化合物有CO、CO2，二氧化碳的结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，④与元素⑦形成的氢化物中H2O中含有氢键，沸点高，故答案为：氧；CO2；H2O＞H2S；
    （4）因氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电，则利用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，
    故答案为：氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电；
    （5）⑤和⑧形成的离子化合物为CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，含有的钙离子为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，
    则其质量为
    78g/mol×4
    NA
    ，离子化合物晶胞的边长为a cm，其体积为a3，
    由ρ=
    m
    V
    可知，ρ=
    78g/mol×4
    NA
    a3
    =4×78 g?mol-1/NA a3cm3，故答案为：4×78 g?mol-1/NA a3cm3．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并注意利用物质中的化学键、晶胞结构图等来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?松江区模拟）化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语表示错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?松江区模拟）已知：RCN
    H+/H2O
     RCOOH．毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：


    试回答下列问题：
    （1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有
    ①
    ①
    （填序号）．
    （2）B的结构简式为
    CH3CH（OH）COOCH3
    CH3CH（OH）COOCH3
    ．
    （3）1mol C分子最多可与
    2
    2
    mol NaOH 完全反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥
    +
    一定条件
    +HCl
    +
    一定条件
    +HCl
    ；
    A发生缩聚反应
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +nH2O
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +nH2O
    ．
    （5） 的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有
    5
    5
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?临川区模拟）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C+O2
      △  
    .
     
    2CO  ZnO+CO
      △  
    .
     
    Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
    180
    180
    ，
    6：1
    6：1
    ．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    ．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?临川区模拟）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

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