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    精英家教网如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（　　）
    A、α等于25%B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于αC、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3αD、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1
    分析：A、加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，分解了0.15molPCl5；
    B、根据图象可知，PCl5的分解为吸热反应，升高温度，分解率最大；
    C、初始加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，与加入原反应0.6mol PCl5为等效平衡，达到平衡时各组分的含量不变，即平衡时五氯化磷的物质的量为0.45mol；
    D、据图象中的数据及反应热知识、热化学反应方程式的书写原则进行分析．
    解答：解：A、根据题中数据可知，分解了0.15molPCl5，PCl5分解率为：α1=
    0.60mol-0.45mol
    0.60mol
    ×100%=25%，故A正确；
    B、由图象数据可知，五氯化磷分解生成三氯化磷的反应为吸热反应，所以升高温度，五氯化磷的分解率最大，即大于α，故B错误；
    C、若初始加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，按照化学计量数转化成五氯化磷，恰好为0.6mol PCl5，两个反应达到平衡使为等效平衡，所以达到平衡时五氯化磷的物质的量为0.45mol，反应消耗了三氯化磷0.45mol，三氯化磷的转化率为：
    0.45mol
    0.60mol
    ×    100%=75%=3α，故C正确；
    D、△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，故D错误；
    故选BD．
    点评：本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中必须标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热成正比，注意正确判断放热反应和吸热反应．
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    [　　]

    A．

    α等于25％

    B．

    若升高温度，平衡时PCl5的分解率大于α

    C．

    若超始时加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α

    D．

    PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝－93 kJmol－1

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    如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成和的反应过程和能量关系图。其中分解成和的反应是一个可逆反应，温度t℃时，在密闭容器中加入0.6，达平衡时还剩0.45mol，其分解率为，则下列推断不正确的是

    A. 等于25%

    B.若升高温度，平衡时的分解率大于

    C.若超始时加入和0.，以相同条件进行反应，则平衡时转化率为3

    D. 分解的热化学方程式为

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    如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5，达平衡时PCl5还剩0．45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是(　 )

    A．α等于25％

    B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α

    C．若超始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol C12，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3

    转化率为3α

    D.PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)△H =-93 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5，达平衡时PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

    A．α等于25％

    B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α

    C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，

    以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α

    D．PCl5分解的热化学方程式为

    PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　 △H=-93 kJ．mol-1

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