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    【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是

    ①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水

    ②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗

    ③滴定终点读数时，仰视

    ④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失

    A.③B.②③C.②③④D.①②③④

    【答案】B

    【解析】

    利用公式分析。

    ①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水，对待测液中氢氧化钠的物质的量不影响，则不影响测定结果，故①错误；

    ②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故②正确；

    ③滴定终点读数时，仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故③正确；

    ④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失，导致量取的待测液体积偏小，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故④错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    相对分子质量

    160

    106

    185

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：分离有机层，收集相应馏分。

    (1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为________。

    (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    (4)步骤4中采用何种蒸馏方式_______，其目的是为了防止________。

    (5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的是

    A.验证反应的热效应

    B.定量测定化学反应速率

    C.滴定法测溶液的浓度

    D.构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )

    A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.金属的晶胞如图所示，其配位数为8

    B.分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为杂化，是直线型分子

    C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：

    D.已知反应，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：

    物质

    浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

    （2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    B.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

    D.AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

    A.混合气体的密度不再变化B.v逆(X)＝v正(Y)

    C.X、Y的浓度比为1：1D.体系压强不再变化

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