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    13．下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
    B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
    C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
    D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

    分析 A．天然蛋白质的水解产物是α-氨基酸；
    B．臭氧有强氧化性，能杀菌消毒；
    C．常采用分离产物的方法促进平衡正移，提高转化率；
    D．氧化铝是两性氧化物；

    解答 解：A．蛋白质水解产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物是α-氨基酸，故A错误；
    B．臭氧具有强氧化性，则可用于自来水的消毒，故B正确；
    C．工业上生产氨气时常采用液化氨气，使氨气分离出来，促进平衡正移，提高反应物的转化率，故C正确；
    D．氧化铝是两性氧化物，既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质与用途、化学平衡移动的条件等，注重了对基础知识的考查，学生明确物质的性质即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（　　）
    A．OH-B．Mg2+C．OD-D．D3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）
    A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
    B．该聚酯纤维不能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
    该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
    ①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
     实验序号 A  BC 
    加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
     1gMnSO4粉末     		KMnO4、H2C2O4
      1gNa2SO4粉末  
    完全褪色时间/s 116  6117 
    设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
    ②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
    （3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
    已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
    ③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
    ①PH3的电子式，结构式．
    ②几何构型为三角锥形．
    ③中心原子采取sp3杂化．
    ④PH3分子中的化学键有（填“有”或“无”）极性，其分子为极性（填“极性”或”非极性”）分子．
    ⑤PH3与NH3的热稳定性：NH3更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
    物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
    回答下列问题：
    （1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．
    （3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．则产品的纯度为73.75%%．
    （5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
    C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）
    A．0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C．CH2Cl2具有两种同分异构体
    D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

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