下列各项说法中.不正确的是 A．甲是向溴水通入SO2气体时.pH与SO2物质的量的关系图B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时.c(H+)与水体积的关系图C．常温常压下.将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中.随着CO2气体的通入.溶液中由水电离出的c(H+)有如丙图变化关系D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各项说法中，不正确的是（）

A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图

B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图

C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

【解析】

试题分析：A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸，pH降低，A正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大，B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确；D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)+＞c(NO3－)，c(H＋)＝c(Cl－)，所以溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较

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由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。

写出②中发生反应的离子方程式。

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（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为。

（2）B的电子式为。

（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为。

（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因

。

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下列说法正确的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子

C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6

D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对

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A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。