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    15．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

    分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    （1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；
    （2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；
    （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
    （4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；
    （5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．

    解答 解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    （1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
    （2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
    故答案为：过滤；灼烧；
    （4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
    （5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag，
    故答案为：0.07a．

    点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠
    （2）含0.900mol NH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为94%．
    （3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
    a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
    c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
    （4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
    ①下列相关说法正确的是bc．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
    需消耗碳酸氢铵2.4mol．
    （5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下表各组物质中，物质之间不可能实现如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（　　）
    选项XYZM
    AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
    BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
    CNH3（g）NONO2O2
    DS（s）SO2SO3O2
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）
    B．本过程一共涉及了三个化学反应
    C．最终得到氢氧化铝的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．2gH2含有的氢原子数目为NA
    B．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
    D．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-与H2O个数比为4：45
    B．为检验酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
    C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物
    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①此反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为0.08 mol/（L•s）；
    ③X的转化率为66.7%或66.67%．

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