Question

8．为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定量Ba（OH）₂溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1．测得溶液导电程度如图2所示．
（1）根据组成分类，将盐分为正盐（如Na₂SO₄）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃等]．NaHSO₄属于AC（填字母）．
A．钠盐            B．含氧酸
C．酸式盐        D．氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有出现白色沉淀．
（3）图2中，AB段变化的原因是硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子；BC段变化的原因是加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄在水溶液中电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，据此回答；
（2）H₂SO₄和Ba（OH）₂反应会出现白色沉淀，据此回答；
（3）硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；
（4）硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，据此回答．

解答 解：（1）NaHSO₄在水溶液中电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐，酸式盐，故选AC．
（2）H₂SO₄和Ba（OH）₂反应会出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（3）硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，出现亮→暗→熄的现象，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；故答案为：硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子；加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．
（4）硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．