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    【题目】只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

    【答案】D

    【解析】解：A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；

    B．氯化钡溶液只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；

    C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故C错误．；

    D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

    B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

    C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

    D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于资源开发利用的说法，不正确的是

    A．石油经分馏后得到的汽油是纯净物

    B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化

    C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁

    D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）

    A. 干燥Cl2 B. 稀释浓硫酸 C. 制取蒸馏水 D. 称量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。

    （1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mo1 P4参加反应转移电子为 mol。

    （2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

    ①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 。

    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。

    （3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。

    装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ；装置b的作用是 。

    （3）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)试回答下列问题:

    (1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1v2v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是

    (2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)

    A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

    (3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

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