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    11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）
    操作和现象结论
    A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃
    C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
    D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；
    B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯；
    C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．

    解答 解：A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；
    B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；
    C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）a图中的图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是3.2mL．
    （2）a图中的图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如b图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的分类错误的是（　　）
    A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
    B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
    C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
    D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图．

    （1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的C棒，乙装置中的Fe棒．
    ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③若起始时乙中盛放100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，则电解过程中转移电子数为0.06NA
    （2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
    ①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②已知：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去．
    ③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
    C．由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
    D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
    ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是1：8．
    Ⅱ：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    （2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
    【ⅱ】SO2的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
    （3）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X 难溶于乙醇
    B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
    C．X 完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为 1：2
    D．分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种

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