Question

【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

实验	①	②	③
电压	U1	U2	U3
现象	a极产生少量气泡，b极无明显气泡	a极产生较多气泡，b极产生少量气泡	a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中，a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- 由b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水，电解的总方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析。

A.根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H+在阴极上获得电子，发生还原反应，A正确；

B.在a电极溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH-增多阴极产生NaOH，在阳极b电极上溶液中阴离子Cl-失去电子变为Cl2，Cl2与溶液中的NaOH发生反应：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，B正确；

C.电解时阴离子OH- 向正电荷较多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；

D.实验③电压高，电流大，反应速率快，反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO，D正确；

故合理选项是C。