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    16．（1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，下列量一定相等的是（　　）
    A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数

    分析 （1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液混合后溶液的体积大于1L，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，（1）体积较大，（2）质量分数较大，由此分析解答．

    解答 解：（1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液混合后溶液的体积大于1L，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，（1）体积较大，（2）质量分数较大，但两者的物质的量相等，故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，主要是溶液体积的理解，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于以下物质熔点比较正确的是（　　）
    A．NaCl＞BaCl2＞金刚石＞S＞HgB．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
    C．金刚石＞NaCl＞BaCl2＞S＞HgD．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是（　　）
    A．VIIA族元素的非金属性：F＞Cl，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl
    B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
    C．第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7
    D．工业制取金属钾的反应为：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金属性：Na＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA
    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
    C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，40gSO3的体积约为11.2L
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3
    C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用8.19g纯净的氯化钠与10g98%的浓硫酸反应，在微热条件下可生成氯化氢气体多少克？继续充分强热，又能生成氯化氢气体多少克？如果将全部气体用水吸收制成200mL溶液，其密度为1.01g/mL，所得盐酸的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力．用洁净的白粉笔、水进行层析实验，可以分离红、蓝墨水混合液中的染料．该实验的过程如图所示：

    分析以上信息，可知该实验中蒸馏水（　　）
    A．是固定相B．是流动相
    C．是惰性支持物D．既是固定相，又是流动相

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．【物质结构与性质】
    A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
    （2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
    （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
    （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H2O，水分子间能形成氢键．
    （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na2O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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