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【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

【答案】B

【解析】

A200mL2mol/L MgCl2溶液,c(Cl-)=4mol/L

B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液,c(Cl-)=5mol/L

C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液,c(Cl-)=4.5mol/L

D300mL 3mol/L KCl溶液,c(Cl-)=3mol/L

比较以上数据,可以得出,Cl-的最大浓度为5mol/L,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.将电能转化为化学能的装置叫电解池

B.电解时,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动

C.电解池中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应

D.电解时,电子从电解池的阴极流出,沿导线流回电源的负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃3molA1molB气体通入体积为2L的密闭容器中容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x=_____________

(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)________________

A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA1 molB,在t℃时达到新的平衡,此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)假如上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是

A. 甲为CXO2

B. 甲为 FeXCl2

C. 甲为SO2XNaOH溶液

D. 甲为A1C13XNaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.核素的种类比元素种类少

B.H2 D2 T2 互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同

C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互为同位素,两者的化学性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2,严重破坏生态环境,采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放,但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率,相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反应Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反应Ⅱ),假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H+(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(烃基自由基)。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有人设计出利用CH4O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4O2中燃烧,则下列说法正确的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外电路提供约的电量;

②负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为

④电池放电后,溶液pH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是:

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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