Question

【题目】在试管A中先加入46 g CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30 g CH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入7mL C溶液。连接好装置用酒精灯对试管A加热，当观察到试管B中有明显现象时停止加热。

(1)浓硫酸的作用是__________

(2)B装置中观察到的现象是______

(3)溶液C为_________， B中导管未插入液面以下，其原因是__________

A 饱和NaOH溶液 b 水 c 饱和Na2CO3溶液d CCl4

(4)最后通过分离提纯得到乙酸乙酯 30.8 g ，则乙酸乙酯的实际产率是____(实际产率 = ×100%)

Answer 1

【答案】催化剂 吸水剂 溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生 c 防止倒吸 70%

【解析】

该实验装置是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，实验中，为防止浓硫酸加入水中放热，造成液体飞溅引发实验安全，药品的添加顺序为：在试管A中先加入46 g CH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30 g CH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，加热制取乙酸乙酯，一段时间后在B试管液面上产生无色透明油状液体，即为乙酸乙酯，据此分析解答。

(1)浓硫酸在制取乙酸乙酯的实验中的催化剂和吸水剂；

(2)生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生；

(3)实验中使用的乙酸和乙醇都具有挥发性，加热条件可加速二者挥发，则制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，应使用饱和碳酸钠溶液，既可以除去乙酸，还能溶解乙醇；为防止乙酸和乙醇两种蒸气被吸收而引起倒吸现象，B装置中的导管不能插入液面以下；

(4)46 g CH3CH2OH的物质的量为=1mol，30 g CH3COOH的物质的量为=0.5mol，制取乙酸乙酯的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，则乙醇过量，用乙酸的量计算，理论上乙酸完全参与反应生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol×88g/mol=44g，最后通过分离提纯得到乙酸乙酯 30.8 g ，则乙酸乙酯的实际产率是= ×100%=×100%=70%。