Question

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为

 

．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为

 

、

 

．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）

 

v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式

 

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是

 

mol/L
（3）锌片减少的质量

 

 g．

Answer 1

分析：I．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比；
（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=

△c

△t

计算；
（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，第4min时向正反应方向进行，第8min时反应达到平衡；
II．（1）正极上氢离子得到电子；
（2）铜片上放出4.48L，n（H₂）=n（H₂SO₄）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合c=

n

V

计算；
（3）结合Zn～H₂↑计算．

解答：解：Ⅰ．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比，等于（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以该反应为3A2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）=v（逆），故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；
Ⅱ．（1）正极上氢离子得到电子，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）铜片上放出4.48L，n（H₂）=n（H₂SO₄）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，c=

n

V

=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，故答案为：0.8；
（3）由Zn～H₂↑可知，溶解的Zn为0.2mol×65g/mol=13g，故答案为：13．

点评：本题考查较综合，涉及物质的量与图象及原电池的考查，把握图象中点、线、面的意义及反应速率的计算、平衡移动等、原电池的工作原理为解答的关键，题目难度不大．