Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

• A、正极反应式：Ag+Cl^--e^-═AgCl
• B、每生成2 molNa₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子
• C、AgCl是还原产物
• D、Na⁺不断向“水”电池的正极移动

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：根据电池反应式知，Ag失电子发生氧化反应而作负极，MnO₂作正极，负极反应式为Ag+Cl^--e^-═AgCl，正极反应式为5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合Na₂Mn₅O₁₀和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．负极反应式为Ag+Cl^--e^-═AgCl，正极反应式为5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，故A错误；
B．根据5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-知，每生成2 molNa₂Mn₅O₁₀转移4mol电子，故B错误；
C．Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，故C错误；
D．电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na⁺不断向“水”电池的正极移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，会根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，为高考高频点．