Question

在图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
（1）写出各物质的化学式
A

 

         B

 

          C

 

D

 

         E

 

          F

 

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：

 

，丙瓶中：

 

．

Answer 1

分析：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂，可推知D为CO₂，E为Na₂O₂，B为Na₂CO₃，F为O₂，故A为NaHCO₃，C为水蒸气，据此进行解答．

解答：解：（1）加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂，可推知D为CO₂，E为Na₂O₂，B为Na₂CO₃，F为O₂，故A为NaHCO₃，C为水蒸气，
根据上述分析可知，A为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，C为H₂O，D为CO₂，E为Na₂O₂，F为O₂，
故答案为：NaHCO₃；Na₂CO₃；H₂O；CO₂；Na₂O₂；O₂；
（2）试管中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评：本题为考查了钠的化合物的性质及转化关系、常用化学用语等，题目难度中等，掌握过氧化钠的特殊性质是关键，注意基础知识的理解掌握．