【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.XZ2、M2Z2均为共价化合物
B.原子半径:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的单质硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键
【答案】A
【解析】
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,则X、Y、Z的最外层电子数分别为4、5、6,原子序数分别为6、7、8,从而确定它们分别为C、N、O元素;Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol,则M为氢(H)元素;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,则其质子数为×(1+6+7+8)=11,从而确定其为钠(Na)。
A.XZ2、M2Z2分别为CO2、H2O2,二者均为共价化合物,A正确;
B.原子半径:Na>C>N>O>H,B不正确;
C.由X元素形成的单质石墨,硬度很小,C不正确;
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3中,既含有离子键又含有共价键,D不正确;
故选A。
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【题目】室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,前者消耗的盐酸多
B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小
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【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同学认为这样命名有错误,有关该烷烃的说法,你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得,则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
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【题目】碳氢化合物有多种,它们在工业生产、生活中有重要用途。
(1)工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4),其主要反应原理为:
反应I:C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1
反应II:C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2
①已知烃的裂解是吸热反应,则ΔH1________ΔH2(填“>”、 “=”或“<”)。
②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%,平衡时总压强为P,请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)
(2)石油危机日渐严重,甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整,甲烷-二氧化碳重整,其反应分别为:
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)
①下图为反应压强为0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)为1,在三种不同催化剂催化作用下,甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是________。
A 在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B b点CH4的转化率高于a点,原因是b、a两点均未达到平衡状态,b点温度高,反应速率较快,故CH4的转化率较大
C C点一定未达到平衡状态
D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以在850℃时,不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同
②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下,反应温度850 oC ,n(H2O)/n(CH4)为1的体系中,加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知:甲烷-二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为________。
②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol )
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【题目】反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
A. X是反应A+B→C的催化剂
B. 反应A+B→C的ΔH<0
C. E2表示反应X→C的活化能
D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
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【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
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【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
① | ② | ③ | II中实验现象 | ||
A | 浓盐酸 | 碳酸钙 | 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色 | |
B | 浓氨水 | 氧化钙 | 硫酸亚铁溶液 | 产生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层,上层为油状液体 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊试液 | 溶液由紫色变为蓝色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. GaN表面发生氧化反应:2H2O-4 e-=== O2↑+4H+
C. Cu表面的反应是:CO2+8e-+6H2O === CH4+8OH
D. H+透过质子交换膜从左向右迁移
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