LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质.某工厂用LiF.PCl5为原料.低温反应制备LiPF6.其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ℃.HF的沸点是19.5 ℃. (1)第①步反应中无水HF的作用是 . .反应设备不能用玻璃材质的原因是 .无水HF有腐蚀性和毒性.工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上.可立即用2%的溶液冲洗. (2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

练习册系列答案

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如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

B．电键K与N连接，正极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

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观察下图中物质分子的比例模型及其变化，请回答下列问题：

(1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。

(2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是________________________________________________________________________。

(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是¹⁸O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。

(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有________个。

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

________________________________________________________________________

________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示实验正确的是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大