Question

（6分）恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

计算过程：

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。

（3）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

Answer 1

（1）10 （2）1:2 （3）7∶11∶6。

【解析】

试题分析：（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x，则x∶4mol＝1∶2 解得：x＝2mol a＝8＋2＝10。

（2）平衡时：n平＝537.6L/22.4 L· mol－1＝24mol n平(NH3)＝6mol

所以n始＝30mol 即a＋b＝30 因a＝10 所以b为20所以a∶b＝10∶20＝1∶2

（3）平衡时：n(NH3)＝6mol，n(N2)＝10 – 3＝7mol，n(H2)＝11mol，

所以n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝7∶11∶6。

考点：考查化学计算。