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    下列关于强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是（　　）
    A、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    B、所有共价化合物都是弱电解质
    C、极易溶于水的物质都是强电解质
    D、强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
    B．共价化合物不一定是弱电解质；
    C．极易溶于水的物质不一定是强电解质；
    D．在水溶液中完全电离的是强电解质．
    解答： 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故A错误；
    B．共价化合物不一定是弱电解质，如氯化铝在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
    C．极易溶于水的物质不一定是强电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故C错误；
    D．强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查溶液的导电性与强弱电解质的关系、共价化合物与强弱电解质的关系、溶解性与强弱电解质的关系等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是
     
    ，其离子方程式为
     
    ，其中氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4C60S
    CCH3COONa水晶苯
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度的正确排列顺序（　　）
    ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH．
    A、①＞④＞②=③
    B、④＞②=①＞③
    C、②＞③＞①＞④
    D、①＞②=③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，升高温度，pH不变的是（　　）
    A、NaCl
    B、NaOH
    C、CH3COONa
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、强电解质溶液的导电能力一定强
    D、化合物不是电解质就是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    B、78 g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A、2 LSO2和2 LCO2
    B、9 g水和标准状况下 11.2 LCO2
    C、标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水
    D、0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）．
    （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）在含C2+的晶体中常含有杂质D2+．在提纯时为了除去D2+，常加入合适氧化剂，使D2+氧化为D3+，下列物质可采用的是
     
    ．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D3+转化为D（OH）3，可以达到除去D3+而不损失C2+的目的．关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D3+而不损失C2+的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，设溶液中C2+的浓度为3.0mol?L-1，则C（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，D3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1可以认为沉淀完全）．

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