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    对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（　　）
    分析：A、固体的量不影响化学平衡；
    B、反应前计量数小于反应后的计量数，降低压强，反应速率降低，平衡向右移动；
    C、△H＞0，反应吸热，升高温度，平衡向右移动；
    D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．
    解答：解：A、由于固体C的多少不影响化学平衡，故A错误；
    B、正反应是体积增大的反应，降低压强，平衡向右移动，但是反应速率降低，故B错误；
    C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向右移动，水的转化率提高，故C正确；
    D、由于催化剂不影响化学平衡，只是影响反应速率，故D错误；
    故选．
    点评：本题考查影响化学平衡的影响，利用勒夏特列原理进行判断，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）

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    对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 (     )

    A．增大C的量    B．降低压强    C．升温    D．使用合适的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期摸底测试化学卷 题型：选择题

    对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是                                          （    ）

           A．升温                                                         B．增大H2O(g)的浓度

           C．增大压强                                D．使用合适的催化剂

     

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