Question

（14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是          
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H₂在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

Answer 1

（1）0.1mol （2分无单位0分）
（2） Fe + 2H⁺ = H₂# + Fe²⁺（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe  +  2HCl =  H₂# +  FeCl₂
1       2        1
0.1mol  0.2mol    0.1mol    （2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L  =" 1" mol/L （2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L （2分无单位0分）    （5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H⁺ = H₂# + Fe²⁺。
（3） Fe  +  2HCl =  H₂# +  FeCl₂
1       2        1
0.1mol  0.2mol    0.1mol    
c(HCl) = 0.2mol/0.2L  =" 1" mol/L 
（4）根据可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H₂SO₄) = 0.1mol/0.2L  =" 0.5" mol/L 。