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    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有共价键数为2NA
    D．50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、求出重水和水的物质的量，然后根据重水和H2O中均含10个质子来分析；
    B、亚硫酸为弱电解质；
    C、标况下水为液态；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

    解答 解：A、20g重水的物质的量和18g水的物质的量均为1mol，而重水和H2O中均含10个质子，故1mol重水和水中均含10NA个质子，故A正确；
    B、亚硫酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸变稀后反应即停止，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．一名同学把4.48L（已折算成标准状况下）某有机物蒸气在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：
    实验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清．请根据实验回答下列问题：
    （1）O2要过量的原因是：把有机物蒸气完全带入反应装置、保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H2O（g）和CO2完全赶出．
    （2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为C8H10，它可能属于BC（填序号）．
    A．烷烃 B．苯的同系物C．芳香烃 D．烃的衍生物
    该物质可能的结构简式为：．
    （3）若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写于如表中：
    物质种类实例（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
    A．HOCH2CHOHCOOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
    B．三氧化硫溶于水后，溶液能导电，三氧化硫是电解质
    C．硝酸钾在电流作用下电离出钾离子和硝酸根离子
    D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

    （1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较HF＞H2S（写化学式）
    （2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为H3O+、OH-．
    （3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程．
    （4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的．一种处理铅酸蓄电池的流程如图1：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10-14
    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O；
    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO4；
    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3．
    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼．而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是可以减小污染，对环境友好．
    （5）已知芒硝（Na2SO4•10H2O）的溶解度曲线如图2所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤晶体．用乙醇不用水洗涤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池．其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF4]3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．最近科学家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步．下列说法不正确的是（　　）
    A．核酸存在于一切生物体中B．0.05mol•L-1H2S溶液pH=1
    C．HCN的结构式为：H-C≡ND．HCN和H2S均属于弱电解质

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