Question

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Cl
• B、电子数：F^-＜Mg²⁺
• C、热稳定性：HF＞HCl
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小；
B、根据离子的电子排布分析；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强．

解答： 解：A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Cl，故A错误；
B、F^-和Mg²⁺的核外电子排布相同，核外均有10个电子，则电子数：F^-=Mg²⁺，故B错误；
C、非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HF＞HCl，故C正确；
D、元素的金属：Na＞Mg，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．