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    【题目】下表给出了14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    3.0

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.8

    已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

    （1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

    Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

    【答案】（1）随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化

    （2）离子化合物; 共价化合物; 共价化合物; 共价化合物

    【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化；

    （2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

    SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；故答案为：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．

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    实验方案

    实验目的或结论

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    C

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