Question

6．用N_A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）

• A． 常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H₂的分子数为0.1N_A
• B． 标准状况下，2.24L NH₃所含电子数为N_A
• C． 500mL 1mol•L^-1的K₂SO₄溶液中含有K⁺数目为N_A
• D． 1mol NH₃溶于水后所得氨水中，OH^-的数目为N_A

Answer 1

分析 A、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
C、求出硫酸钾的额物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、一水合氨是弱碱．

解答 解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1N_A个，故A正确；
B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N_A个，故B正确；
C、溶液中的硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.5mol硫酸钾中含1mol钾离子即N_A个，故C正确；
D、一水合氨是弱碱，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．