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    1．苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80°，甲苯沸点110°，苯与甲苯混合物分离方法是（　　）
    A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．过滤

    分析 分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，以此来解答．

    解答 解：苯和甲苯互溶，沸点相差30度，分离沸点不同又互溶的液体混合物选用蒸馏的方法．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见分离方法为解答的关键，注意混合物互溶而排除CD，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL  2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
    △H=+88.6kJ/mol
    则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，则a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有0.5mol Cl2参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-280kJ•mol-1．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是TiC，每转移1mol电子放出的热量为100kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（　　）
    ABCD
    正极CuCuZnAl
    负极ZnZnCuZn
    电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为 ．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石需吸热B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．低碳经济是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步，低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新．请回答下列问题：
    （1）下列有关叙述错误的是D．
    A．使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高，符合低碳经济理念
    B．“限塑”既遏制白色污染，又可节约石油资源、减排二氧化碳，符合低碳经济理念
    C．“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”
    D．“低碳经济”就是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的经济模式
    （2）已知电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，若利用太阳能使水分解产生103kg氢气，相当于减排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na2O2+□HCl-□Cl2+□NaCl+□2H2O．

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