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    【题目】根据如图微观示意图，回答相关问题：
    （1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ， 没有变化的微粒是 ．
    （2）写出该反应的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）分子；原子
    （2）4NH3+3O2 2N2+6H2O
    【解析】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2 2N2+6H2O； 答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O2 2N2+6H2O．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①阴离子的电子式为________。

    ②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

    D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

    （2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

    （3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

    ①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

    ②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

    （4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

    ①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

    ②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

    试管

    盐酸浓度

    温度

    锌的状态

    A

    0.5molL﹣1

    30℃

    块 状

    B

    0.5molL﹣1

    30℃

    粉末状

    C

    1molL﹣1

    35℃

    块 状

    D

    1molL﹣1

    35℃

    粉末状

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 正反应方向为放热反应

    B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) = mol(Lmin)－1

    C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

    D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
    （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ．
    （2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂 ．
    A.KNO3
    B.NaCl
    C.CuSO4
    D.Na2CO3
    （3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )

    A. A的金属性强于B

    B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极

    C. A电极上发生的电极反应是还原反应

    D. A的金属活动性一定排在氢前面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

    （1）方程式中C的化学计量数x=________。

    （2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

    （3）5min时B的转化率为________。

    （4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

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