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    工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：
    （1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
     
    ；
    a．加入氢气   b．升温   c．加压   d．加催化剂
    （2）450℃时，往2L密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    反应开始的5min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为
     
    ；
    （3）升高温度，v（正）
     
    （填增大、减小或不变），v（逆）
     
    （填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数
     
    （填增大、减小或不变）；
    （4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是
     
    （填字母代号）．
    A．容器内的气体密度保持不变
    B．容器内的气体压强保持不变
    C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）在不加入氢气的情况下平衡正向移动，使H2得到充分利用；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
    （3）升高温度，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氨气的体积分数增大；
    （4）根据选项判断正逆反应速率是否相等，是否达平衡状态．
    解答： 解：（1）a．加入氢气，平衡正向移动，但H2利用率降低，故不选；
    b．升温，平衡逆向移动，故不选；
    c．加压，平衡正向移动，但H2利用率升高，故选；
    d．加催化剂，平衡不移动，利用率不变，故不选；故选c；
    （2）由表可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=
    0.08mol/L
    5min
    =0.016mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=
    3
    2
    v（NH3）=
    3
    2
    ×0.016mol/（L?min）=0.024mol/（L?min），故答案为：0.024mol/（L?min）；
    （3）升高温度，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，氨气的体积分数增大，故答案为：增大、增大、减小；
    （4）A．容器内的气体密度保持不变，一直不变，故不选；
    B．容器内的气体压强保持不变，说明正逆速度相等，故选；
    C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2，但不是不变，故不选；
    D．单位时间内消耗a mol N2，等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，所以正逆速度相等，故选；
    故答案为：BD．
    点评：本题考查了化学平衡的计算，速率、平衡常数的计算，平衡状态的判断依据和方法，影响平衡的因素分析，盖斯定律的应用，关键是极值法在化学平衡中的应用，题目综合性强，较难．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的区分方法不正确的是（　　）
    A、用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
    B、用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
    C、用澄清石灰水区分CO与CO2气体
    D、用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是（　　）
    A、锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
    B、恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变
    C、90℃时的氯化钠溶液 pH＜7，但仍然呈中性
    D、氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：

    荧光素属于（　　）
    A、烃的衍生物B、高分子化合物
    C、无机物D、烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反应为：3NO2+H2O→2HNO3+NO
    完成下列填空：
    （1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；
    （2）被氧化与被还原的氮元素的质量比是
     
    ．
    （3）若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为
     
    g．
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得．

    完成下列填空：
    （1）异丁烯最简单同系物的分子式是
     
    ；甲酸分子中官能团的名称是
     
    ．
    （2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）与叔丁醇同类别的同分异构体（含叔丁醇）有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不再改变       b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
    e.700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L（标准状况下）气体B，该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸．将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
     
    ．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如下图，回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ，电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）银电极为电池的
     
    极．
    （3）盐桥中阳离子向
     
    移动（填“左”或“右”）．
    （4）外电路中电子是从
     
    （填电极材料名称，下同）电极流向
     
    电极．

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