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    10g下列金属与100mL 1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（　　）
    A、NaB、MgC、FeD、Al
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算生成氢气的物质的量，注意钠与酸反应完毕，若Na过量会继续与水反应，其反应本质相同，Na会完全反应，以此来解答．
    解答： 解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
    A．n（Na）=
    10g
    23g/mol
    =
    10
    23
    mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，生成氢气为
    10
    46
    mol=0.217mol；
    B．n（Mg）=
    10g
    24g/mol
    =
    10
    24
    mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
    10
    12
    mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
    C．n（Fe）=
    10g
    56g/mol
    =
    10
    56
    mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
    10
    28
    mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
    D．n（Al）=
    10mol
    27g/mol
    =
    10
    27
    mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
    10
    3
    mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
    显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
    故选A．
    点评：本题考查金属与酸反应的计算，关键是进行过量计算，按不足量计算，注意Na与酸反应，酸反应完后会继续与水反应，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）i元素在周期表中的位置是
     
    ．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是
     
    （难溶或易溶）于水的固体．
    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式
     
    ；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）C-的结构示意图为
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为
     
    ，其分子的结构特点是具有
     
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
     
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：
     

    （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、6.4g铜与硫反应失去的电子数为0.2NA
    B、lmolNa2O2与水反应转移电子数为NA
    C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8NA个
    D、标准状况下：NA个NO、CO2、SO2分子所占的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
    B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（　　）
    A、3.8gB、4.8g
    C、5.4gD、6.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（　　）
    A、n1=n2
    B、n1＞n2
    C、n1＜n2
    D、C（A-）＜C（B-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类都正确的一组是（　　）
           碱 酸 盐 酸性氧化物
    A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
    B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
    C 生石灰 醋酸 石灰水 水
    D 苛性钠 碳酸 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    （1）钡餐透视为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某化学探究小组为了探究BaSO4的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba2+的物质的量浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）已知，298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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