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(2011?宝鸡一模)化学选修5-有机化学基础
已知氢化阿托醛D结构简式为是一种重要的化工原料.有关它的反应如下图所示.

请回答下列问题:
(1)氢化阿托醛的分子式为
C9H10O
C9H10O
,其被氧化后的含氧官能团的名称是
羧基
羧基

(2)由B生成G、由C生成G的反应条件分别是
NaOH/醇溶液
NaOH/醇溶液
浓硫酸/△
浓硫酸/△

(3)由A生成B、由G生成H的反应类型分别是
取代反应、加成反应
取代反应、加成反应

(4)B为一取代芳烃,由B生成C的化学方程式为
+H2O
NaOH
+HCl
+H2O
NaOH
+HCl

(5)C和E生成F的化学方程式为
+
浓硫酸
+H2O
+
浓硫酸
+H2O

(6)在E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基且属于酯类的同分异构体共有
5
5
个,写出其中的两种
(填结构简式).
分析:D结构简式为,则C→D发生催化氧化,所以C为,A→B发生取代反应,B→C为卤代烃的水解,所以A为,B为,D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成E,则E为,C与E发生酯化反应生成F,F为,B、C均可发生消去反应生成G,G为,G与溴发生加成反应生成H,H为,然后结合有机物的结构及性质来解答.
解答:解:D结构简式为,则C→D发生催化氧化,所以C为,A→B发生取代反应,B→C为卤代烃的水解,所以A为,B为,D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成E,则E为,C与E发生酯化反应生成F,F为,B、C均可发生消去反应生成G,G为,G与溴发生加成反应生成H,H为
(1)D的分子式为C9H10O,D被氧化生成E,其含氧官能团为羧基,故答案为:C9H10O;羧基;
(2)B为卤代烃,在NaOH/醇溶液中发生消去反应生成G,C为醇,在浓硫酸/△条件下发生消去反应生成G,故答案为:NaOH/醇溶液;浓硫酸/△;
(3)A→B为取代反应,G→H为加成反应,故答案为:取代反应、加成反应;
(4)B为一取代芳烃,由B生成C的化学方程式为+H2O
NaOH
+HCl,
故答案为:+H2O
NaOH
+HCl;
(5)C与E发生酯化反应生成F,该反应为+
浓硫酸
+H2O,
故答案为:+
浓硫酸
+H2O;
(6)E为E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基且属于酯类的同分异构体有,共5种,故答案为:5;
点评:本题考查有机物的推断,明确转化中的反应条件及碳架结构、官能团的变化等是解答本题的关键,(6)为学生解答的易错点,注意只有一个取代基且属于酯类,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡一模)下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是(  )
选项 实验操作 实验目的或结论
A SO2通入溴水中,溶液褪色 检验SO2的漂白性
B 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu( OH)2再加热,无明显现象. 淀粉在酸性条件下不水解
C 将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴
D 以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时,阴极碳棒上有红色物质析出 还原性:Cu2+比Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?宝鸡一模)Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题;
①试比较K1、K2的大小,K1
K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变                           d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为
2
2
.当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填写“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.
由以上信息可知:
(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
白色沉淀溶解,形成无色溶液
白色沉淀溶解,形成无色溶液
.发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡一模)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液J pH'均大于7,相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.
(1)A是
CH3COONa
CH3COONa
,B是
NH4Cl
NH4Cl
,C是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,D是
Na2SO4
Na2SO4
.(写化学式)
(2)写出C和D反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

(3)25℃时,0.1mol?L-1B溶液的pH=a,则8溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
10 a-14
10 a-14
(用含有a的关系式表示).
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+

(5)在一定体积的0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol.L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是
1:4
1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?宝鸡一模)某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价,得出NH3应具有还原性的结论,并设计了如下实验装置进行研究(夹持装置未画出)

请回答下列问题:
(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)该实验中的A部分的装置是下图中的
f
f
(填写装置的序号).
(3)试验中观察到CuO变成红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体,说明'Cu0能被NH3还原,该反摩的化学方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷,为保证实验结果的准确性,请你帮助该小组同学提出改进措施
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

(5)某同学通过查阅资料得知:Cu2O也是红色碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差,且在酸性条件下易发生反应:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物,需要进_步验证红色物质的成分,请你设计一个简单实验来验证NH.和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?宝鸡一模)化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N,在M和N中,Y的质量分数分别为50%和40%.
(1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
,Z的基态原子
删除此空
删除此空
的价层电子的排布式为
4S24P4
4S24P4
.(2分)
(2)M化学式为
SO2
SO2
;该分子是由
极性
极性
键(填“极性”或“非极性”)形成的
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_
BF3
BF3
;该分子中的中心原子以
SP2
SP2
杂化,是
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”),分子空间构型为
平面三角形
平面三角形

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种.其水溶液均显酸性,试分别写出其分子式
H2SO4
H2SO4
H2SO3
H2SO3
,并比较酸性强弱:
H2SO4>H2SO3
H2SO4>H2SO3

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