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    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　  )

    卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：
    ①Cu为负极，Zn为正极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42– 向Cu极移动
    ④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤ 电子的流向是：Cu→Zn
    ⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋
    A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤
    B

    试题分析：在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH 2，正确的为②④。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
    试回答以下问题：
    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之                                                                          ；
    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：                                ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是
    A．盐桥中的K+向负极移动
    B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
    C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气
    D．正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是
    A．该生物燃料电池不可以在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋
    C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动
    D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ ）

    A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
    B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
    C．该生物燃料电池的总反应方程式为
    C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
    D．电池放电过程中电解质溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实解释准确的是
    A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+
    B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-
    C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑
    D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：
    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    （1）该电池工作时正极应通入           。
    （2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
     
    		实验步骤
    		实验现象及相关结论
    ①
    		取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。
    		试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
    ②
    		继续加入          溶液，再加入
               溶液，振荡。
    		若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
    ③
    		另取少量电解质溶液于试管中，先加
    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。
    		                                   
                                      ；
                                       
                                       。
     
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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