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    下列命名中正确的是

    A．3—甲基丁烷              B．2，2，4，4—四甲基辛烷

    C．1，1，3—三甲基戊烷      D．4—丁烯


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    1

    ——

    ——-

    -3

    -2

    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

        按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （   ）

    A.干冰       B.氯化钠         C.氢氧化钠          D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是

    A．CH3Cl只有一种结构         B．CH2Cl2只有一种结构

    C．CHCl3只有一种结构         D．CH4只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中半径最小的元素。请回答下列问题：

    （1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，

    相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式）.

    （3）Q的元素核外价层电子排布式为                   .

    （4）XE2中X原子的杂化方式为          ；Y与E形成的化合物种类很多，其中有一种化合物分子中有6个原子，且6个原子共平面，该化合物名称为        。

    （5）在Y2E6Z中存在      种结构，写出其中一种具有对称结构的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                （   ）

    A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。

    B．含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子

    C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    D．NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。

    [方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    （2）该方案需直接测定的物理量是                                         。

    [方案II]选用滴定法进行测定：

    （3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：                          

    [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。

    （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为           

    （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________

      a．测定气体体积时未冷却至室温        

    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

      c．Y型管中留有反应生成的气体       

    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

    [方案IV]其操作流程如下：

     


    （6）操作Ⅱ的名称是________________________

    （7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是       ，

                   

    （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol   

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）           

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol           

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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