Question

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

A．1 ：2 ：3        B．3 ：2 ：1         C．6 ：3 ：1        D．6 ：3 ：2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。

分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，

假设n（Cl^-）=1mol，根据物质的化学式可知：

n（NaCl）=1mol，

n（MgCl₂）=1/2mol，

n（AlCl₃）=1/3mol，

溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，

所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1/2：1/3=6：3：2。

故选D。

考点：物质的量浓度的相关计算 离子方程式的有关计算

点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。