【题目】同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是____。
(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中,加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色,发生反应的离子方程式为___。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____。
【答案】防止Fe2+被氧化??? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-??? 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)??? 2Fe3++2I-=2Fe2++I2??? H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O???
【解析】
Fe2+具有强的还原性,易被氧化生成Fe3+,加入不同的氧化剂可进行探究。
(1)在FeCl2溶液中需加入少量铁屑防止Fe2+被氧化,故答案为:防止Fe2+被氧化;
(2)FeCl2在氯水氧化下发生反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,生成的Fe3+可以使KSCN显红色,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)煤油的作用可以隔绝空气,防止氧气氧化Fe2+,故答案为:隔绝空气(排除氧气对实验的影响);
(4)CCl4层显紫色说明KI与 FeCl3溶液混合发生反应,生成了碘单质,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(5)溶液变成棕黄色说明H2O2溶液氧化酸化的FeCl2溶液生成Fe3+,发生离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
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【题目】下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。
实验序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | V(H2SO4)/ mL | 溶液温度/℃ | 金属消失所需时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
① | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
② | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
③ | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
④ | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
⑤ | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
⑥ | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
⑦ | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
⑧ | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
⑨ | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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请回答下列问题:
(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号,下同),反应速率最小的是_______。
(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响,实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。
(3)实验②中金属消失的时间比实验①短,原因是_______,实验②反应后温度较高的原因是________。
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【题目】常温下可以发生反应:KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。下列说法中正确的是(??? )
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.反应配平后,H2O的化学计量数为8
C.该反应中HCl既表现出还原性,也表现出酸性
D.反应Mn2++5Fe3++4H2O=MnO4-+5Fe2++8H+可以发生
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【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(??? )
A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火
B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.移取熔融氯化钠的坩埚,应用坩埚钳夹持
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【题目】多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是(???? )
A.Cu
B.H2
C.Mg
D.不能确定
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出QkJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_________________________
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_______________________________________________________
(3)在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一,”西气东输”中的”气”是指(________)
A.水煤气??? B.裂解气??? C.天然气??? D.电石气
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ,试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________
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【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
(1)四种元素的符号依次是A__;B__;C___;D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:__,分别比较酸性或碱性的强弱:___。
(3)写出气态氢化物的分子式:__,比较其稳定性:__。
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【题目】1~18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是?________(填元素符号)。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是?________(填分子式)。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是?________(填元素符号)
(4)当反应物的总能量高于生成物时,该反应为?________?反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为?________反应。
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(?? )。
①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体:C60、金刚石、石墨
④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤会出现丁达尔效应的分散系:鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水
⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A.①②④⑤?B.③④⑤?C.③④⑥?D.①②③④⑤⑥
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