Question

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

Answer 1

D

解析考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用．
分析：测得溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-离子的电离程度大于水解程度，结合弱电解质的电离和盐类的水解原理以及溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答该题．
解：A．测得溶液的pH=4，说明HSO₃^-电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol?L^-1，水电离出的H⁺的浓度等于mol?L^-1=1.0×10^-10mol?L^-1，故A错误；
B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者联式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-）=c（OH^-），故C错误；
D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），则c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正确．
故选D．