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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个

    B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

    C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

    D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、1个-CH3中含有9个电子，则15g甲基的物质的量是1mol，所以电子数是9NA，错误；B、苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中只有1NA个碳碳双键，错误；C、标准状况下，庚烷不是气体，所以1L庚烷的分子数不是NA/22.4，错误；D、常温下，乙烯与丙烯的最简式是CH2，所以14g的混合物中含有CH2的物质的量是1mol，则原子总数 3NA，正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（草酸溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

    （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

    （3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验亊实的解释不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发，HC1 易挥发

    B

    电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al

    得电子能力： Cu2+>Al3+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大， 氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。

    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

    （2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是

    A．锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸

    B．①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

    C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

    D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

    B. 23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

    C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

    A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

    A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

    B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

    C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

    D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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