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    能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

    A．A原子得到电子的数目比B原子少

    B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

    C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

    D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。

    考点：考查元素的非金属性强弱的比较的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列物质中，化合物类型相同的一组是

    A．NaCl HCl B．CO2 H2O

    C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡江阴市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

    2SO2 + O22SO3的说法中正确的是

    A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

    C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

    D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号）

    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。

    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： 。

    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应

    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D．燃料电池的能量转化率可达100%

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。

    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量

    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____ 。

    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-

    猜想3： 。

    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 。

    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： 。

    【思考与交流】

    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是 。

    A．打开弹簧夹，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液

    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

     

    A．NH3、NO2、N2 （体积比5∶16∶4）

    B．NH3、NO、CO2 （体积比5∶8∶12）

    C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4）

    D．NO、CO2、N2 （体积比8∶12∶5）

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用 题型：选择题

    如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤为①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

    下列描述错误的是　(　　)

    A．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

    B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体

    C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止

    D．“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）4.2.2氮肥的生产和使用 题型：选择题

    NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制水煤气；⑤生成HNO3；⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为

    A．→①→③→⑤→⑥

    B．→①→③→⑥→⑤

    C．②→④→①→③→⑤→⑥

    D．→④→⑤→①→⑥

     

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