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    【题目】下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．

    需加入的试剂

    分离方法

    乙烷（乙烯）

    乙醇（水）

    苯（苯酚）

    【答案】溴水；洗气；生石灰（或CaO）；蒸馏；氢氧化钠溶液；分液
    【解析】解：乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可分离； CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离；
    苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液分离，
    所以答案是：

    需加入的试剂

    分离方法

    乙烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    乙醇（水）

    生石灰（或CaO）

    蒸馏

    苯（苯酚）

    氢氧化钠溶液

    分液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
    A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
    B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
    C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
    D.HS﹣═S2﹣+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

    （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

    （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

    B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

    C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

    D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

    E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

    （5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

    （6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

    ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

    A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

    C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

    D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可推断原子的( )

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
    A.SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L
    B.SO2为0.5 mol/L
    C.SO3为0.8 mol/L
    D.SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为

    A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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