Question

将3molN₂和4molH₂在适宜条件下按下式反应：N₂+3H₂?2NH₃在某一温度下达到化学平衡状态．试回答：
若测得N₂与H₂的平衡浓度相等，求NH₃在平衡混合气中的物质的量分数．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；
              N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol）  3   4    0
变化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若测得N₂与H₂的平衡浓度相等，则物质的量相同则，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
据此分析计算．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；
              N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol）  3   4    0
变化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若测得N₂与H₂的平衡浓度相等，则物质的量相同则，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
NH₃在平衡混合气中的物质的量分数=

2x

3-x+4-3x+2x

×100%=

2×0.5

7-2×0.5

×100%=16.7%
答：NH₃在平衡混合气中的物质的量分数16.7%．

点评：本题考查了化学平衡计算方法应用，注意物质的量之比和浓度之比关系，掌握基础是关键，题目较简单．