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    16．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂
    B．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量
    C．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪
    D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质

    分析 A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
    C．油脂中的碳链为碳碳单键时，即为饱和脂肪酸甘油酯；
    D．过多食用油脂类物质，人体容易发胖．

    解答 解：A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故A正确；
    B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故B正确；
    C．油脂中的碳链为碳碳单键时，即为饱和脂肪酸甘油酯，主要是高沸点的动物脂肪，故C正确；
    D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应适量摄入，过多食用油脂类物质，人体容易发胖，可能引发各种疾病，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查油脂的性质、组成与结构以及营养物质与人体健康的关系，要注意营养均衡，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学习小组为探究原电池工作原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2eCu
    C．a和b用导线连接时，Fe为负极，Cu为正极，化学能转化为电能
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．N2的转化率为28.57%B．H2的转化率为85.7%
    C．N2的体积分数为20%D．H2的体积分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
    H2O2/%51015202530
    CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）
    A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
    C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热．
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则这段反应时间为（　　）
    A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
    B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
    C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
    D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡

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