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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B. 铵盐应密封保存于阴凉处

    C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

    【答案】C

    【解析】A．浓硝酸不稳定，风光易分解，须保存在棕色瓶中，故A正确；B．铵盐不稳定，受热分解，应密封保存于阴凉处，故B正确；C．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C错误；D．固体颗粒的排放可导致雾霾，则SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

    A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子

    B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

    C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

    D. 气体分子(MN)2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是

    A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

    A. 推广电动汽车，践行绿色交通

    B. 改变生活方式，预防废物生成

    C. 回收电子垃圾，集中填埋处理

    D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。

    （3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。

    Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】

    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。

    （2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。

    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

    （4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。

    A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

    B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

    C．滴定终点时，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    水中的溶解性

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，

    停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

    （1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。

    （2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D．冷凝管中水的流向是上进下出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

    （1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”）。

    （2）D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， DC2的电子式为__________。

    （3）E原子价电子的轨道表示式为_____________________________。

    （4）F其基态原子的电子排布式为_____________________，元素位于元素周期表的_______区。

    （5）G元素可能的性质是___________（填序号）。

    A．其单质可作为半导体材料

    B．其电负性大于磷

    C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

    （6）含A、B等元素的化合物的结构如图1所示，该化合物中含有_________（填序号）。

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

    （7）A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

    已知：①CaC2O4难溶于水

    ②Li2CO3的溶解度（g/L）

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

    （2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。

    （3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

    （4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。

    （5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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