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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.空气、天然气、苛性钾、石灰石

B.液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫

C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰

D.纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

 

BD

【解析】

试题分析:A.空气是混合物;天然气是混合物;苛性钾是碱,属于电解质;石灰石是盐属于电解质,错误;B.液态氯化氢是纯净物;稀硫酸是混合物;硫酸钠晶体是盐,属于电解质;二氧化硫是非电解质,分类标准正确;C.盐酸和水煤气都是混合物;错误;D.纯碱是纯净物;铝合金是混合物;冰水混合物是电解质;乙醇 是非电解质,正确。

考点:考查物质的俗称、分类的判断的知识。

 

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一定条件下的某密闭容器中,进行如下反应并建立平衡:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g);ΔH<0若改变某一条件,下列说法正确的是

A.使用催化剂或缩小容器容积,平衡均不发生移动

B.升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

C.向容器中加入少量Z,平衡后混合气体中Z的浓度变小

D.向容器中加入一定量的Y,上述反应的ΔH不变

 

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每空2分,共10分)

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下列有关物质分类或归类错误的是

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(8分)已知FeCl3溶液能腐蚀铜板,生成CuCl2和FeCl2,请根据要求回答下列问题:

(1)写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______________________

(2)向(1)中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液(锰元素的化合价为+7),还原产物为Mn2+,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________;判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)________________________。

 

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M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

 

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下列说法正确的是

A.等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中,反应生成的气体在相同条件下体积相等

B.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

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科目:高中化学 来源:2014秋广东省高二上学期期中考试(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、Al3+

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D.水电离的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液:NH4+、K+、ClO-、Cl-

 

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是

A.Zn是负极 B.Cu是正极

C.负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应

 

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