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    高锰酸钾和盐酸可以发生下列反应：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反应中表现
     
    性．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂，部分HCl作酸；n（KMnO4）=
    15.8g
    158g/mol
    =0.1mol，根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，再根据高锰酸钾和作还原剂的HCl的关系式计算．
    解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂，部分HCl作酸，所以HCl体现还原性和酸性；n（KMnO4）=
    15.8g
    158g/mol
    =0.1mol，根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，该反应中有
    5
    8
    的HCl作还原剂，则0.1mol高锰酸钾能氧化0.5molHCl，
    故答案为：还原性和酸性；0.5mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化配平方程式是解本题关键，注意该反应中HCl的作用，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是（　　）
    A、Q2＜
    Q1
    2
    B、Q2=
    Q1
    2
    C、Q2＞
    Q1
    2
    D、Q1=Q2=197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为
     
    ．
    （2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）
    a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
    b．B的第一电离能、电负性都比A的大
    c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
    （3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：
     
    ．
    ②SO42-空间构型是
     
    ．  写出一种与SO32-互为等电子体的分子
     
    ．
    ③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中正确的是（　　）
    A、已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1
    C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中一定正确的是（　　）
    A、若A2+2D-═2A-+D2，则还原性：D-＞A-
    B、若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH
    C、若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y
    D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（　　）
    A、只作氧化剂
    B、作催化剂
    C、既作氧化剂又作还原剂
    D、作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子晶体中只存在离子键
    B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
    上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
     
    ，YW的电子式为
     
    ，X在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体　　　　　　②离子晶体
    ③分子晶体　　　　　　④金属晶体
    （3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物．U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）
     
    ，V、W的氢化物分子中结合H+能力较强的是（写化学式）
     
    ，请用一个离子方程式加以证明
     
    ．
    （4）ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应
     
    ．
    （5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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