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    12．铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在．根据所学知识回答下列问题：
    （1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是BC（填选项字母）
    A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主
    B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
    C．基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理
    D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示

    ①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2杂化、sp3杂化．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S，原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．

    分析 （1）铁位于第四周期，最外层有2个电子；
    （2）A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；
    B．Fe离子存在空轨道，可形成配位键；
    C．p轨道含有3个轨道；
    D．铁位于周期表d区元素；
    （3）属于p区元素有C、N、O；化合物中N形成3个δ键；
    （4）异硫氰酸分子间可形成氢键．

    解答 解：（1）铁位于第四周期，最外层有2个电子，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn，共5种，
    故答案为：5；
    （2）A．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，故A错误；
    B．Fe离子存在空轨道，可形成配位键，故B正确；
    C．p轨道含有3个轨道，则不能含有10个电子，故C正确；
    D．铁位于周期表d区元素，故D错误；
    故答案为：BC；
    （3）①属于p区元素有C、N、O，第一电离能大侠顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    ②化合物中N形成3个δ键，为sp2杂化，另有2个N原子含有孤电子对，为sp3杂化，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；
    （4）异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高，故答案为：异硫氰酸或H-N=C=S；异硫氰酸更易形成分子间氢键．

    点评 本题考查知识点较多，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及涉及电子排布、共价键形成、氢键对物质性质的影响、晶体结构等，（3）为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

    按要求回答下列问题：
    （1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
    a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行次数123
    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
    （6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（一）
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
    ②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
    A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）
    A．①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B．②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反应离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Ql＞Q2
    B．反应物总能量均高于生成物总能量
    C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
    D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请写出下列反应的离子方程式．
    （1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
    （3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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