Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸的溶液
• B、25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，往Mg（OH）₂的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC1₃溶液．有红褐色物质生成
• C、已知H₂A=H⁺+HA^-，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na⁺）=c（H₂A）+c（A^2-）+c（HA^-）
• D、如图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，P点为反应终点，P点时pH=

  Kw

  +c(

  H

  +

  )

Answer 1

分析：A、某些强酸的酸式盐和强酸弱碱盐的溶液的pH也小于7；
B、根据沉淀转化原理分析；
C、已知H₂A=H⁺+HA^-，说明溶液中没有H₂A分子存在；
D、根据pH=-lg[H⁺]分析．

解答：解：A、某些强酸的酸式盐和强酸弱碱盐的溶液的pH也小于7，如硫酸氢钠溶液显酸性，氯化铵溶液显酸性，即pH＜7，所以某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸的溶液，故A正确；
B、根据沉淀转化原理：一般溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，氢氧化铁的溶度积远小于氢氧化镁的溶度积，所以往Mg（OH）₂的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC1₃溶液，有红褐色的氢氧化铁生成，故B正确；
C、已知H₂A=H⁺+HA^-，则H₂A的第一步电离为完全电离，所以溶液中没有H₂A分子存在，因此NaHA溶液中没有H₂A分子存在，则溶液中c（Na⁺）=+c（A^2-）+c（HA^-），
故C错误；
D、已知pH=-lg[H⁺]，已知P点为反应终点，溶液中的氢离子浓度等于水电离的氢离子与酸电离的氢离子之和，则P点时pH=-lg[

Kw

+c（H⁺）]，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，沉淀的转化，弱电解质的电离和盐的水解，pH的有关计算等，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．