Question

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同
• B、常温下1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，[NH₄⁺]前者小于后者
• D、常温下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为1.0×10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸，也可能是NH₄Cl溶液

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢钠溶液中存在HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；
B．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．氢离子抑制铵根离子水解；
D．常温下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为1.0×10^-5mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质促进水电离，溶液呈酸性，则溶质为强酸弱碱盐．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢钠溶液中存在HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，所以两种溶液中离子种类相同，故A错误；
B．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则[H⁺]＜[OH^-]，故B错误；
C．氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵水解程度大于硫酸氢铵水解程度，则[NH₄⁺]前者小于后者，故C正确；
D．常温下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为1.0×10^-5mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质促进水电离，溶液呈酸性，则溶质为强酸弱碱盐，可能为氯化铵，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解，根据盐的特点判断溶液中存在的平衡、溶液酸碱性，易错选项是D，只有含有弱离子的盐才能促进水电离，酸或碱抑制水电离，为易错点．